Propiedades del Neón
Tiene el símbolo Ne y el número atómico 10 . Clasificado como un gas noble , el neón es un gas a temperatura ambiente. Es un gas incoloro, inodoro, insípido. El neón natural es una mezcla de tres isotopos estables
Historia del Neón
El nombre de este elemento deriva de la palabra griega NEOS que significa "nuevo". Fue descubierto por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris William Travers en 1898, lo descubrieron a partir de sus lineas espectrales de un color naranja brillante. Aunque el neón es el cuarto elemento más abundante en el universo, solo el 0.0018% en la atmósfera terrestre es neón. |
| William Ramsay. |
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| Morris Travers |
Usos del neón
El uso principal es para llenar bombillas y tubos.
También se usa comúnmente en lámparas de neón de bajo voltaje , tubos de descarga de alto voltaje y letreros con iluminación fluorescente. También se usa en tubos de vacío, indicadores de alto voltaje, pararrayos, tubos de medidores de ondas, tubos de televisión y láseres de helio-neón.
En la medicina
El neón puede usarse en el entorno clínico como un gas trazador de diagnóstico en un analizador de gases para una prueba de difusión pulmonar. Otras aplicaciones clínicas de neón, como la radioterapia en varios tipos de cáncer, se han estudiado.
En investigaciones físicas
En el proceso de investigación física de alta energía, es utilizado el neón en grandes cantidades, ya que permite llenar las cámaras de centelleo para poder detectar el paso de las partículas nucleares.Los efectos del neón en la salud
La exposición al neón es por vía de inhalación. Puede ocasionar asfixia si se produce un escape en lugares cerrados. Su inhalación en altas concentraciones puede ocasionar mareos, náuseas, vómito, pérdida de la conciencia y hasta la muerte. Los síntomas por inhalación de altas concentraciones de neón, pueden presentarse inicialmente con una respiración rápida, y dificultad para respirar, disminución de la alerta mental y la coordinación muscular, postración, pérdida de la conciencia y finalmente la muerte.
Bibliografía
PubChem.neon.BiblotecaNacionalDeMedicinadeEE.UU,https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Neon#section=Uses
Iquimica.(2016).Neón, ¿Para qué sirve el elemento químico Ne?.equipo editorial.https://iquimicas.com/neon-sirve-elemento-quimico-ne/
Iquimica.(2016).Neón, ¿Para qué sirve el elemento químico Ne?.equipo editorial.https://iquimicas.com/neon-sirve-elemento-quimico-ne/
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