Rubidio (Rb) Z: 37
Fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en la lepidolita utilizando un
espectroscopio al detectar las dos rayas rojas características del espectro de emisión de este
elemento y por esose debe su nombre. Las aplicaciones industriales son pocas, en 1920
empezó a usarse en células fotoeléctricas usadas sobre todo en actividades de investigación y
desarrollo, especialmente en aplicaciones químicas y electrónicas
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña
rápidamente al aire, muy reactivo. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder
espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el
agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con
oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Al igual que los
demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de
carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos. Su obtención tiene el lugar 16 dentro de los
metales más abundantes en la corteza terrestre
Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de
telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son:
● Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas,
especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.
● Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias
dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la
iluminación recibida.
● En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la
epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
● Sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.
En muchas aplicaciones puede sustituirse por el cesio (o el compuesto de cesio
correspondiente) por su semejanza química.
Se encuentra en diversos minerales como leucita, polucita y zinnwaldita. En la lepidolita es de
donde se obtiene el metal en su mayoría; también otros minerales de potasio y cloruro de
potasio tienen rubidio como para permitir su extracción rentable, así como los depósitos de
polucita.
El metal se obtiene mayormente reduciendo el cloruro de rubidio con calcio o calentando su
hidróxido con magnesio en corriente de hidrógeno.
Información general
Nombre, símbolo, número
Rubidio, Rb, 37
Serie química
Metales alcalinos
Grupo, período, bloque
1, 5, S
Masa atómica
85,4678 u
Configuración electrónica
[Kr]5s1
Dureza Mohs
0,3
Electrones por nivel
2, 8, 18, 8, 1
Propiedades atómicas
Radio medio
235 pm
Electronegatividad
0,82 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)
265 pm (radio de Bohr)
Radio covalente
211 pm
Radio de van der Waals
303 pm
Estado(s) de oxidación
1
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
1532 kg/m3
Punto de fusión
312,46 K (39 ℃)
Punto de ebullición
961 K (688 ℃)
Entalpía de vaporización
72,216 kJ/mol
Entalpía de fusión
2,192 kJ/mol
Presión de vapor
1,56·10-4 Pa a 312,6 K
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
Datos
Efectos de la exposición: Reacciona con el agua.Tóxico por ingestión. Si se incendia, provocará
quemaduras térmicas (el rubidio reacciona con la humedad de la piel y forma hidróxido de
rubidio, que provoca quemaduras térmicas en los ojos y piel).
Señales y síntomas de sobreexposición: Quemaduras en piel y ojos. Problemas para ganar
peso, ataxia, hiper irritación, úlceras en la piel, y nerviosismo extremo.
Afecciones médicas agravadas por la exposición: Enfermos del corazón, desequilibrios del
potasio.
Primeros auxilios: Ojos: Enjuagar inmediatamente con agua corriente durante 15 minutos
sujetando el párpado. Conseguir atención médica inmediata. Piel: Retirar el material y enjuagar
con agua y jabón. Deshacerse de las ropas contaminadas. Conseguir atención médica
rápidamente. Inhalación: Salir al aire libre inmediatamente. Si la irritación persiste, conseguir
atención médica. Ingestión: No provocar el vómito. Conseguir atención médica inmediatamente.
Bibliografía:
Tabla periódica (actualizada)
http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rb/index.html (Está en inglés, hay qué
traducir)
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Rubidio
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm
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